HNO3N的价态是多少
但是HNO3中N不是+5价吗,最高价态具有强氧化性,怎么会抢不过O? -
氧的争夺电子能力比氮的强。＋5价的氮夺取不了－2价氧的电子。
分析反应：3Cu+8HNO3=3Cu(No3)2+2No+4H2O 原来共有8个+5价的N，但生成物中只有2个+2价的N，还有6个+5价的N化合价没变，它们要和铜离子结合。
氧的争夺电子能力比氮的强。＋5价的氮夺取不了－2价氧的电子。
分析反应：3Cu+8HNO3=3Cu(No3)2+2No+4H2O 原来共有8个+5价的N，但生成物中只有2个+2价的N，还有6个+5价的N化合价没变，它们要和铜离子结合。
NO3 （稀）==3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3 8 x 5 x=1.875mol 1摩尔锌转移2摩尔电子，所以转移电子数为3.75摩尔，
HNO3浓度越高，N元素还原产物价态越高Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 4Mg+10HNO3(更稀）4Mg(NO3)2+N2O+5H2O 4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
在Cu和硝酸的反应中,为什么和浓HNO3反应得到的氧化产物的价态反而...
中反应，Cu相对于硝酸来说是比较少的，所以不至于将硝酸还原成NO，到NO2就停止反应了，而Cu相对与稀硝酸来说是比较多的，在加热的条件下可以将硝酸根还原成NO，所以电子转移率减小了这就是浓度的问题了，浓硝酸浓，所以铜对他来说只够将N还原到4价，而稀硝酸浓度低，被一定量的铜还原还有呢？
每个HNO3价态共降低3价，因此3Cu2S+10HNO3---6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+2H2O 但是上式仍然不平，因为HNO3中的N还有未被还原（显示酸性特性，与Cu形成盐）的部分，6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2，因此再加12个HNO3；最后得到：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O 等会说。
cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法 -
3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O Cu从+1→+2（升1价）S从-2→+6（升8价）N从+5→+2（降3价）Cu₂S（升10价），HNO₃（降3价），所以最小公倍数是30 所以Cu2S前面配3，这样配化合价升降平衡。
5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O在这个反应中，反应物中的N有两种价态，3和+5，而在生成物中，N显+5和0.所以，反应物中+5N得到3*5e电子，3的N失去5*3e电子，所以，生成4molN2时转移15e电子，28gN2是1mol,所以，生成28N2时，转移的电子数为15/4=3.75NA 希望你能满意。
氧化还原反应中如何判断还原剂氧化剂的价态? -
【补充回答：高价化合物做氧化剂，低价化合物做还原剂，中间价态的化合物，可能做氧化剂，也可能做还原剂；具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如氧化性：浓HNO3大于稀HNO3；MnO2能与浓盐酸反应，却不与稀盐酸反应；例如：铜跟硝酸等会说。
考虑反应的初态和终态，不考虑中间过程，N的价态没变，O2和Cu的价态变化了。1.68LO2为0.075mol；O2化合价升高值为0.075*4=0.3mol；即铜失去电子的物质的量为0.3mol，所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。故Cu(NO3)2为0.15mol；先主要判断氮氧化物为多少？NO NO2 N2O4 若到此结束了？。