HNO3N的价态是多少
但是HNO3中N不是+5价吗,最高价态具有强氧化性,怎么会抢不过O? -
氧的争夺电子能力比氮的强。+5价的氮夺取不了-2价氧的电子。
分析反应:3Cu+8HNO3=3Cu(No3)2+2No+4H2O 原来共有8个+5价的N,但生成物中只有2个+2价的N,还有6个+5价的N化合价没变,它们要和铜离子结合。
氧的争夺电子能力比氮的强。+5价的氮夺取不了-2价氧的电子。
分析反应:3Cu+8HNO3=3Cu(No3)2+2No+4H2O 原来共有8个+5价的N,但生成物中只有2个+2价的N,还有6个+5价的N化合价没变,它们要和铜离子结合。
NO3 (稀)==3Zn(NO3)2+2NO+4H2O 3 8 x 5 x=1.875mol 1摩尔锌转移2摩尔电子,所以转移电子数为3.75摩尔,
HNO3浓度越高,N元素还原产物价态越高Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 4Mg+10HNO3(更稀)4Mg(NO3)2+N2O+5H2O 4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
在Cu和硝酸的反应中,为什么和浓HNO3反应得到的氧化产物的价态反而...
中反应,Cu相对于硝酸来说是比较少的,所以不至于将硝酸还原成NO,到NO2就停止反应了,而Cu相对与稀硝酸来说是比较多的,在加热的条件下可以将硝酸根还原成NO,所以电子转移率减小了这就是浓度的问题了,浓硝酸浓,所以铜对他来说只够将N还原到4价,而稀硝酸浓度低,被一定量的铜还原还有呢?
每个HNO3价态共降低3价,因此3Cu2S+10HNO3---6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+2H2O 但是上式仍然不平,因为HNO3中的N还有未被还原(显示酸性特性,与Cu形成盐)的部分,6个Cu另外需要12个N来形成6个Cu(NO3)2,因此再加12个HNO3;最后得到:3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O 等会说。
cu2s+HNO3---Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O配平方法 -
3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O Cu从+1→+2(升1价)S从-2→+6(升8价)N从+5→+2(降3价)Cu₂S(升10价),HNO₃(降3价),所以最小公倍数是30 所以Cu2S前面配3,这样配化合价升降平衡。
5NH4NO3 =2HNO3+4N2+9H2O在这个反应中,反应物中的N有两种价态,3和+5,而在生成物中,N显+5和0.所以,反应物中+5N得到3*5e电子,3的N失去5*3e电子,所以,生成4molN2时转移15e电子,28gN2是1mol,所以,生成28N2时,转移的电子数为15/4=3.75NA 希望你能满意。
氧化还原反应中如何判断还原剂氧化剂的价态? -
【补充回答:高价化合物做氧化剂,低价化合物做还原剂,中间价态的化合物,可能做氧化剂,也可能做还原剂;具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:浓HNO3大于稀HNO3;MnO2能与浓盐酸反应,却不与稀盐酸反应;例如:铜跟硝酸等会说。
考虑反应的初态和终态,不考虑中间过程,N的价态没变,O2和Cu的价态变化了。1.68LO2为0.075mol;O2化合价升高值为0.075*4=0.3mol;即铜失去电子的物质的量为0.3mol,所以参加反应的铜的物质的量=0.3/2=0.15mol。故Cu(NO3)2为0.15mol;先主要判断氮氧化物为多少?NO NO2 N2O4 若到此结束了?。